পড়ো → দেখো → নিজে করো → যাচাই করো

স্থূল সংকেত (Empirical Formula)

মোলিকুলের মৌলগুলোর সরলতম অনুপাত জানা যায়

📖 পড়ো
👀 দেখো
✍️ নিজে করো
✅ যাচাই করো
📖 ধারণা: স্থূল সংকেত কী?

যে সংকেতে একটি যৌগের মৌলগুলোর পরমাণু সংখ্যার সরলতম পূর্ণসংখ্যা অনুপাত প্রকাশ করা হয়, তাকে স্থূল সংকেত বলে।

মনে রেখো: স্থূল সংকেত কেবল অনুপাত বলে, আসল সংখ্যা বলে না।
যেমন: গ্লুকোজের আণবিক সংকেত C₆H₁₂O₆ হলেও স্থূল সংকেত CH₂O (সরলতম অনুপাত ১:২:১)
যৌগ আণবিক সংকেত স্থূল সংকেত
গ্লুকোজ C₆H₁₂O₆ CH₂O
বেনজিন C₆H₆ CH
হাইড্রোজেন পারক্সাইড H₂O₂ HO
মিথেন CH₄ CH₄
🎉

মডিউল ১ সম্পূর্ণ!

তুমি স্থূল সংকেত শিখে গেছো। পরবর্তী মডিউলে যাও।

পড়ো → দেখো → নিজে করো → যাচাই করো

রাসায়নিক বিক্রিয়া ও সমীকরণ

বিক্রিয়ক থেকে উৎপাদ কীভাবে লেখা হয়

📖 পড়ো
👀 দেখো
✍️ নিজে করো
✅ যাচাই করো
📖 মৌলিক ধারণা
বিক্রিয়ক → উৎপাদ
চিহ্ন অর্থ
(s) কঠিন (solid)
(l) তরল (liquid)
(g) গ্যাস (gas)
(aq) জলীয় দ্রবণ (aqueous)
Δ তাপ প্রয়োগ
৬টি নিয়ম:
১. বিক্রিয়ক বাম দিকে, উৎপাদ ডান দিকে
২. প্লাস (+) চিহ্ন দিয়ে আলাদা করা হয়
৩. তীর চিহ্ন (→) বিক্রিয়ার দিক দেখায়
৪. ভৌত অবস্থা লেখা হয় কোষ্ঠকে
৫. তাপের প্রয়োজন হলে Δ উপরে লেখা হয়
৬. সমীকরণ সর্বদা সম্মত হতে হবে
🎉

মডিউল ২ সম্পূর্ণ!

সমীকরণ লেখা তুমি শিখে গেছো।

পড়ো → দেখো → নিজে করো → যাচাই করো

সমতাকরণ (Balancing Equations)

পরমাণুর সংখ্যা বামে ও ডানে সমান করো

📖 পড়ো
👀 দেখো
✍️ নিজে করো
✅ যাচাই করো
📖 সমতাকরণের নিয়ম
  • কখনো কোনো মৌলের সংকেত পরিবর্তন করা যাবে না (যেমন O₂ কখনো O₃ করা যাবে না)
  • শুধু সহগ (coefficient) বদলানো যাবে
  • ধাতু → অধাতু → জটিল যৌগ এভাবে সাজাও
  • একক পরমাণু আগে, পরে যৌগিক পরমাণু
সমতাকরণ মানে পরমাণু সংরক্ষণ — কোনো পরমাণু তৈরি বা ধ্বংস হয় না!
🎉

মডিউল ৩ সম্পূর্ণ!

সমতাকরণে এখন তুমি পারদর্শী!

পড়ো → দেখো → নিজে করো → যাচাই করো

মোল ও স্টইকিওমিতি

সমীকরণ থেকে ভর ও আয়তন হিসাব

📖 পড়ো
👀 দেখো
✍️ নিজে করো
✅ যাচাই করো
📖 মোল ধারণা

মোল (Mole): 6.022 × 10²৩টি কণাকে ১ মোল বলে (Avogadro সংখ্যা)

ভর থেকে মোল

n = w / M

w = ভর (g), M = আণবিক ভর

গ্যাসের আয়তন (STP)

V = n × 22.4 L

STP = 0°C, 1 atm

কণা সংখ্যা

N = n × Nₐ

Nₐ = 6.022 × 10²৩

🎉

মডিউল ৪ সম্পূর্ণ!

মোল হিসাব তোমার আঙুলের মুঠোয়!

পড়ো → দেখো → নিজে করো → যাচাই করো

লিমিটিং বিক্রিয়ক

কোন বিক্রিয়কটি প্রথম শেষ হয়?

📖 পড়ো
👀 দেখো
✍️ নিজে করো
✅ যাচাই করো
📖 লিমিটিং বিক্রিয়ক কী?

যে বিক্রিয়ক প্রথম শেষ হয়ে যায় এবং বিক্রিয়া আর এগোতে দেয় না, তাকে লিমিটিং বিক্রিয়ক বলে।

অন্য বিক্রিয়কটি অতিরিক্ত থেকে যায় — একে অতিরিক্ত বিক্রিয়ক (excess reactant) বলে।
খুঁজে বের করার নিয়ম:
১. সমীকরণ লেখো
২. দেওয়া ভর/মোলকে মোলে রূপান্তর করো
৩. মোল অনুপাত দেখো কার কম
৪. যার অনুপাত কম সেই লিমিটিং!
🎉

মডিউল ৫ সম্পূর্ণ!

লিমিটিং বিক্রিয়ক বের করতে পারো তুমি!

পড়ো → দেখো → নিজে করো → যাচাই করো

শতকরা উৎপাদ (Percentage Yield)

বাস্তবে কত তৈরি হলো তা বের করো

📖 পড়ো
👀 দেখো
✍️ নিজে করো
✅ যাচাই করো
📖 ধারণা

বিক্রিয়ায় তাত্ত্বিকভাবে যে পরিমাণ উৎপাদ পাওয়ার কথা, বাস্তবে সবসময় তার চেয়ে কম পাওয়া যায়।

শতকরা উৎপাদ

% Yield = (বাস্তব / তাত্ত্বিক) × ১০০
কেন কম পাওয়া যায়?
• বিক্রিয়া সম্পূর্ণ হয় না
• পদার্থের ক্ষতি হয়
• পার্শ্ব বিক্রিয়া হয়
🎉

মডিউল ৬ সম্পূর্ণ!

সব মডিউল শেষ! চূড়ান্ত চ্যালেঞ্জে যাও!

🏆 চূড়ান্ত চ্যালেঞ্জ

সম্পূর্ণ অধ্যায় যাচাই

সব মডিউল একসাথে — পারবে তো?

📝 সূত্রপত্র (Quick Revision)

স্থূল সংকেত

সরলতম অনুপাত

সমতাকরণ

বাম পরমাণু = ডান পরমাণু

মোল

n = w/M

গ্যাস (STP)

V = n × 22.4 L

লিমিটিং

যার অনুপাত কম

% Yield

(বাস্তব/তাত্ত্বিক)×১০০
🏆 চূড়ান্ত কুইজ
১. এলুমিনিয়াম অক্সাইডের স্থূল সংকেত কী? (Al₂O₃)
A Al₂O₃
B AlO
C Al₂O
D AlO₂
২. CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O-তে CH₄ ১ মোল পোড়ালে O₂ কত মোল লাগে?
A
B
C ০.৫
D
৩. CaCO₃ → CaO + CO₂-তে ২০০g CaCO₃ থেকে তাত্ত্বিক CaO কত g?
A ৫৬g
B ১১২g
C ২০০g
D ১০০g
৪. % yield সবসময় ১০০%-এর কম হয় কেন?
A পরিমাপে ভুল থাকে
B বিক্রিয়া সম্পূর্ণ হয় না
C তাপ কম দেওয়া হয়
D কোনোটিই নয়
৫. STP-তে ৪৪.৮ L গ্যাস = কত মোল?
A ১ মোল
B ২ মোল
C ০.৫ মোল
D ২২.৪ মোল
🏆

অভিনন্দন!

তুমি সম্পূর্ণ অধ্যায় শেষ করেছো!

⭐⭐⭐